COMENTARIO DEL PROFESOR

SI ME ESTAS SIGUIENDO, PRONTO PONDRE MÁS EJERCICIOS Y APUNTES, PERO SI ME SIGUES PORQUE NO ME HAS PUESTO COMENTARIOS, DEJAME TAN QUISIERA TU CORREO, EL MIO ES daktari23@hotmail.com Y HABLO PARA TODOS LOS GRUPOS QUE TENGAN QUÍMICA CONMIGO 1IM-08,17 Y 3IM-07,12

ENLACES

ENLACE

¡PON ATENCIÓN!

Un enlace es la interacción y fuerzas que mantienen unidos dos o más átomos.

Enlace iónico:

Enlace formado entre un anión y un catión. Estos iones se atraen electrostáticamente, formando un enlace muy fuerte que se repite con los iones vecinos. Por ello, el compuesto resultante es sólido a temperatura ambiente, conductor de electricidad en líquido, duro o sólido no conduce electricidad, frágil y puede disolverse en el agua. La diferencia de electronegatividad es de 1.7

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de la reacción que observamos arriba se lleva a cabo la atracción de un ión positivo ó cátodo de Sodio (Na⁺) y un ión negativo ó ánodo de Cloro (Cl^-

Enlace covalente:

Enlace en el que se produce la compartición de un par de electrones en diferentes átomos. Así, una pareja de electrones compartida da lugar a un enlace simple; se pueden formar por enlaces dobles por compartición de dos pares de electrones o enlaces triples por compartición de tres pares de electrones. Si el enlace se da entre átomos de diferentes elementos, la diferencia de electronegatividades provoca la formación de un dipolo. Cuando los enlaces se extienden en todo el espacio tridimensional se obtiene una macromolécula; esto ocurre con el diamante, el grafito y el cuarzo.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba hay dos átomos que comparten sus electrones o cargas. Esto es un enlace covalente ya que ninguno está ejerciendo la atracción o captación de más carga. Cada uno comparte tres y tres electrones.

Hay enlaces covalentes no polares, llamados también homopolares o puros. Generalmente son gases o elementos no metálicos. Estos forman moléculas diatomicas, son gases a temperatura ambiente, existen en forma sólida como el Iodo (I^+-)  y en forma líquida como el Bromo (Br^+-), son poco solubles en agua, no conducen corriente eléctrica. La electronegatividad de los dos elementos son iguales.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba  hay  estructuras de Lewis del enlace covalente. Cada línea representa a un par de electrones compartidos.

Hay enlaces covalentes polares, llamados también heteropolares. Generalmente son gases y líquidos o elementos no metálicos. En un elemento generalmente es mayor su electronegatividad.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba se describe en enlace covalente polar de Hidrogeno (H⁺) con Carbono (C^+-) que forman el gas metano.

Después se describe a bajo en un esquema la reacción que llevan a cabo Hidrogeno (H⁺) y Cloro(Cl^-), son cargas que se atraen pero también son compartidas. Formando Ácido Clorhídrico.

Enlace de Puente de Hidrogeno:

Enlace intermolecular débil formado entre un átomo de hidrogeno de una molécula polar y un átomo muy electronegativo que posee pares de electrones no compartidos de otra molécula del mismo tipo. Esto sólo sucede con el flúor, el nitrógeno y el oxígeno. Se representa con una línea discontinua. Se da en compuestos como ácido fluorhídrico, Agua y Amoníaco.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba se describe el enlace de puente de hidrógeno que se produce entre dos cargas opuestas de diferentes moléculas.

Enlace coordinado o dativo:

Enlace covalente que une dos átomos mediante un par de electrones que proceden del mismo átomo. El átomo que cede electrones se denomina donante o dador y el que los capta aceptor. El enlace se representa con una flecha. Se da en compuestos en los que el dador posee pares de electrones no compartidos (Como sucede con el agua o el amoniaco) y el aceptor, cationes o átomos que tengan orbitales vacíos. Este enlace se da en los compuestos de coordinación.

              

           

Enlace Químico:

Unión entre átomos de las moléculas o agrupaciones atómicas que forman los compuestos químicos como resultado de la transferencia o la compartición de electrones. En las reacciones químicas se destruyen y se crean enlaces químicos. La naturaleza del enlace está basada en las fuerzas electrostáticas de atracción y de repulsión debido a esta dualidad de fuerzas, la situación más favorable se da a una distancia interatómica en donde domine la atracción y no la repulsión. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los elementos que intervienen. Si la unión se da entre un elemento muy electronegativo y otro electropositivo, el enlace será iónico; si las electronegatividades son altas y similares, el enlace será covalente.

¿QUÉ ES LA ESTRUCTURA DE GILBERT NEWTON LEWIS?

Es la forma de representar los electrones de Valencia de cada átomo por medio de Puntos o Cruces.

¿QUÉ ES LA REGLA DEL OCTETO?

Se forma o se estructura cuando se forman moléculas, los elementos químicos adquieren configuración más externa semejante a los gases nobles estables con 8 electrones.

 ¿Recuerdas como se sacaron el número de cruces o puntos de los símbolos de Lewis y de la Regla del Octeto?

Sabes que cada elemento tiene un  número de valencia, pues entonces consulta la tabla periódica.

EJERCICIO 3: ELEMENTOS QUÍMICOS

Selecciona de la tabla periódica 19 elementos y contesta lo siguiente:

NOMBRE DEL ELEMENTO	SIMBOLO	SIGNIFICADO EN LATÍN	DESCUBRIO	USOS
HIDROGENO	H	hidros, genao: engendrar agua	Henry Cavendish y le dio nombre Lavoisier en 1873.	Combustible en estado líquido.
LITIO	Li	lithos- piedra	Humphry Davy 1807	Aleaciones,fabricación de ciertas lentes, baterías o pilas y medicamentos para la esquizofrenia y la bipolaridad.
SODIO	Na	natrón-sal de mesa	Humphry Davy 1807	Sal de Mesa, Regula la membrana celular de los seres vivos
POTASIO	K	kalium-alcalinidad	Humphry Davy 1807	Es importante para la biología de las plantas y los animales,es el encargado de la contracción y distención de los músculos estriados. Para uso industrial y Agrícola. Como caustico en forma de Hidroxido de Potasio.
RUBIDIO	Rb	rubidius-rubio rojizo	Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff 1861	Fabricación de fotoceldas,cristales para fibras ópticas, equipos de visión nocturna, afinadores de vacío, aparatos de emisión de positrones, y equipos de para el ultracentrifugado de ADN y virus. El isotopo 85 Rb se utiliza para la datación atómica.
CESIO	Cs	caesium-azuloso	Carl Setterberg 1860	Se usa como fluido para reducir la fricción en los taladros de minería, quimioterapia contra el cáncer, como componente de microchips, neutralizador de ácidos en química.
FRANCIO	Fr	En honor a Francia	Marguerite Perey 1939	Investigaciones en partículas subatómicas
BERILIO	Be	beryllos-Piedra preciosa	Louis Nicolas Vauquelin 1797	Fabricación de cerámicas industriales,forma piedras preciosas como aguamarina y esmeralda, se utiliza el laser,, aparato radiográfico y sistemas de navegación.
MAGNESIO	Mg	magnesia-Demarcación de Tesalia	Joseph Black 1755	Se desarrollan pigmentos importantes para la naturaleza como la sangre y el color de hojas en una planta, se usa como medicamento,, en la fabricación de lámparas y aleaciones metálicas.
CALCIO	Ca	calx- cal	Humphry Davy 1808	Forma carbonatos con el oxígeno y el carbono, forma parte de los huesos de los seres vivos vertebrados.
ESTRONCIO	Sr	De la población de Strontian de Escocia	William Cruickshank	Se utiliza para colorear los juegos pirotecnicos de magenta y rojo y en la fabricación de pantallas de televisión.
BARIO	Ba	barys-pesado	Carl Wilhelm Scheele 1772	El sulfato de Bario se utiliza como medio de contraste en las radiografías, juegos pirotecnicos, pinturas,esmaltes, vidrio y  fabricación hule sintético.
RADIO	Ra	radius-rayo luminoso	Marie Curie 1898	Investigación química y científica.
ESCANDIO	Sc	En honor a Escandinavia	Lars Fredrick Nilson 1879	Análisis fraccionario del petroleo, uso de los componentes químicos de la televisión y aislación en bicicletas.
ITRIO	Y	De la población de Ytterby Escocia	Johan Gadolin 1794	La fluorita es una piedra preciosa derivada del itrio,pantallas electrónicas, aleación, se utiliza en cerámica y lasér.
Circonio	Zr	zargum-dorado	Martin Heinrich Klaproth 1789	Se usa como piedra preciosa,, para producción de energía nuclear,como aleación, instrumental quirúrgico, recubrimiento de hornos industriales y en la fabricación de crisoles.
Titanio	Ti	Hijos inmortales de la diosa Gea	William Gregor 1791	Se usa como aleación, instrumental quirúrgico,en la fabricación de armazones de lentes, bicicletas y raquetas, en la joyería, en la fabricación de protesis.
Hafnio	Hf	hafnia, Nombre latino de Copenhague en Dinamarca.	Dirk Coster y George de Hevesy	Se usa para hacer barras de control en el reactor nuclear,también se utiliza como aleación, se usa en la industria aeronáutica, naval, espoletas para granadas de mano, filamentos y electrodos de algunas lámparas.
Rutherfodio	Rf	En honor a Ernest Rutherford	Ivan Vasilievich Kurchatov 1964	Carece de uso o aplicación.

NOMBRE DEL ELEMENTO	SIMBOLO	SIGNIFICADO EN LATÍN	DESCUBRIO	USOS
VANADIO	V	vanadis-diosa escandinava de la belleza	Andres Manuel del Rio	Construcción de cerámica refractaria y como catalizador de reacciones químicas. Se utiliza para estampar y teñir telas y se utiliza como aleación.
NIOBIO	Nb	Niobe Hija de Tántalo	Charles Hatchett 1801	Sirve como aleación en tuberías y oleoductos, en las plantas nucleares y en las naves espaciales.
TANTALIO	Ta	Tántalo padre de Niobe	Anders Gustaf Ekeberg 1802	Se obtiene la columbita, se usa en la construcción de aeronaves,misiles y teléfonos móviles, se utiliza como aleación de placas ortopédicas para cráneo y mandíbula. Lentes de cámaras fotográficas.