ENLACES

ENLACE

¡PON ATENCIÓN!

Un enlace es la interacción y fuerzas que mantienen unidos dos o más átomos.

Enlace iónico:

Enlace formado entre un anión y un catión. Estos iones se atraen electrostáticamente, formando un enlace muy fuerte que se repite con los iones vecinos. Por ello, el compuesto resultante es sólido a temperatura ambiente, conductor de electricidad en líquido, duro o sólido no conduce electricidad, frágil y puede disolverse en el agua. La diferencia de electronegatividad es de 1.7

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de la reacción que observamos arriba se lleva a cabo la atracción de un ión positivo ó cátodo de Sodio (Na⁺) y un ión negativo ó ánodo de Cloro (Cl^-

Enlace covalente:

Enlace en el que se produce la compartición de un par de electrones en diferentes átomos. Así, una pareja de electrones compartida da lugar a un enlace simple; se pueden formar por enlaces dobles por compartición de dos pares de electrones o enlaces triples por compartición de tres pares de electrones. Si el enlace se da entre átomos de diferentes elementos, la diferencia de electronegatividades provoca la formación de un dipolo. Cuando los enlaces se extienden en todo el espacio tridimensional se obtiene una macromolécula; esto ocurre con el diamante, el grafito y el cuarzo.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba hay dos átomos que comparten sus electrones o cargas. Esto es un enlace covalente ya que ninguno está ejerciendo la atracción o captación de más carga. Cada uno comparte tres y tres electrones.

Hay enlaces covalentes no polares, llamados también homopolares o puros. Generalmente son gases o elementos no metálicos. Estos forman moléculas diatomicas, son gases a temperatura ambiente, existen en forma sólida como el Iodo (I^+-)  y en forma líquida como el Bromo (Br^+-), son poco solubles en agua, no conducen corriente eléctrica. La electronegatividad de los dos elementos son iguales.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba  hay  estructuras de Lewis del enlace covalente. Cada línea representa a un par de electrones compartidos.

Hay enlaces covalentes polares, llamados también heteropolares. Generalmente son gases y líquidos o elementos no metálicos. En un elemento generalmente es mayor su electronegatividad.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba se describe en enlace covalente polar de Hidrogeno (H⁺) con Carbono (C^+-) que forman el gas metano.

Después se describe a bajo en un esquema la reacción que llevan a cabo Hidrogeno (H⁺) y Cloro(Cl^-), son cargas que se atraen pero también son compartidas. Formando Ácido Clorhídrico.

Enlace de Puente de Hidrogeno:

Enlace intermolecular débil formado entre un átomo de hidrogeno de una molécula polar y un átomo muy electronegativo que posee pares de electrones no compartidos de otra molécula del mismo tipo. Esto sólo sucede con el flúor, el nitrógeno y el oxígeno. Se representa con una línea discontinua. Se da en compuestos como ácido fluorhídrico, Agua y Amoníaco.

DESCRIPCIÓN:

En el esquema de arriba se describe el enlace de puente de hidrógeno que se produce entre dos cargas opuestas de diferentes moléculas.

Enlace coordinado o dativo:

Enlace covalente que une dos átomos mediante un par de electrones que proceden del mismo átomo. El átomo que cede electrones se denomina donante o dador y el que los capta aceptor. El enlace se representa con una flecha. Se da en compuestos en los que el dador posee pares de electrones no compartidos (Como sucede con el agua o el amoniaco) y el aceptor, cationes o átomos que tengan orbitales vacíos. Este enlace se da en los compuestos de coordinación.

              

           

Enlace Químico:

Unión entre átomos de las moléculas o agrupaciones atómicas que forman los compuestos químicos como resultado de la transferencia o la compartición de electrones. En las reacciones químicas se destruyen y se crean enlaces químicos. La naturaleza del enlace está basada en las fuerzas electrostáticas de atracción y de repulsión debido a esta dualidad de fuerzas, la situación más favorable se da a una distancia interatómica en donde domine la atracción y no la repulsión. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los elementos que intervienen. Si la unión se da entre un elemento muy electronegativo y otro electropositivo, el enlace será iónico; si las electronegatividades son altas y similares, el enlace será covalente.

¿QUÉ ES LA ESTRUCTURA DE GILBERT NEWTON LEWIS?

Es la forma de representar los electrones de Valencia de cada átomo por medio de Puntos o Cruces.

¿QUÉ ES LA REGLA DEL OCTETO?

Se forma o se estructura cuando se forman moléculas, los elementos químicos adquieren configuración más externa semejante a los gases nobles estables con 8 electrones.

 ¿Recuerdas como se sacaron el número de cruces o puntos de los símbolos de Lewis y de la Regla del Octeto?

Sabes que cada elemento tiene un  número de valencia, pues entonces consulta la tabla periódica.